【南通去离子水设备http://www.xqccs.cn】本文采用电化学氧化法去除低浓度氨氮废水，并通过正交实验探讨了Ph、电流密度、氯离子添加量、电化学氧化时间、平板类型等因素对氨氮去除效果的影响。结果表明，横向组合为pH=7，电解时间为90min，氯离子浓度为2000mg/L，电流密度为20mA/cm2，电极板组合为铱钽钛板-316不锈钢。南通水处理设备

    氨氮是水体中的营养物质，可导致水体富营养化，是水体中主要的耗氧污染物。目前国内外对氨氮废水的处理方法主要有气浮法、折叠点氯化法、电化学氧化法、离子交换法、物理吸附法和生物脱氨法。其中，电化学氧化法因占地面积小、操作简单、清洁环保等优点受到广泛关注。

2实验部分

2.1原理介绍

    电化学氧化过程可分为直接电化学氧化和间接电化学氧化。最终产物以氮气为主，含有少量的NO2-， NO3-。

2.1.1直接电化学氧化

    2.1.1.1氨氮在阳极表面失去电子后直接氧化去除。在此过程中，氨氮首先吸附在阳极表面，然后在阳极与氨氮之间直接发生三次电子转移反应。如式(1)所示。

    氨氮直接电化学氧化有两个必要条件:一是需要碱性介质条件，以保证部分氨氮作为游离NH3存在;第二个是适当的正电极电位。

2.1.1.2吸附羟基自由基氧化去除氨氮

    当electrocatalytic强的金属氧化物阳极性能,水分子吸附在电极表面与孔的阳极氧化反应生成吸附氢氧自由基(•OH),如公式(2)所示。氨氮的吸附氢氧自由基是有效地氧化成氮气和水,如公式(3)所示。

2.1.2氨氮的间接电化学氧化

    在此过程中，强氧化剂通过阳极反应形成，然后与氨氮发生反应，对氨氮进行降解和去除。氨氮的间接电化学氧化根据氯离子(Cl-)的存在分为氯离子存在和氯离子不存在两种形式。

    2.1.2.1当废水中存在氯离子时，氨氮的电化学氧化反应接近于“断点加氯脱氮”的反应过程。水中氯离子先进行阳极反应生成活性氯(Cl2、HOCl、Cl O-等)，其氧化电位如表1所示，然后高度氧化的活性氯与氨氮发生反应，达到脱氮的目的，如图1所示。当氯或次氯酸钠进入污水时，将氨氮氧化成氮的方法称为折叠点氯化南通水处理设备。氯不仅会溶解，而且会在水中发生反应。当向污水中注入一定剂量的氯时，水中游离氯的含量较低，氨氮可以完全降解。当加氯量超过这一点时，水中游离氯含量增加，但不改变去除效果。在不产生氯废物的情况下，达到最佳去除效果的最佳投加点是折叠点。

     依据“折点氯化”反应机理，活性氯与氨氮的具体反应如下列公式。

    此外，活性氯与氨氮的反应过程中也会有一些副反应的发生， 如析氧反应、析氢反应以及消耗活性氯的反应等，如下列公式南通纯水设备。

    2.1.2.2 氨氮废水不含氯离子时，氨氮主要是被电化学反应过程中产生的羟基自由基氧化而去除。羟基自由基可以由水或OH（- 碱 性条件下）在阳极氧化产生，其电极反应如下：

羟基自由基一种很强的氧化剂，其氧化电极电位高达 2.8V（vs.SHE），分别比 H2O2的 1.76 V 和 O3的 2.07 V 高 59％和 35％，也比 其它一些常用的强氧化剂如 KMnO4、Cl2 和 Cl O2 的氧化电极电位高。同时，羟基自由基的电子亲和能力为 569.3KJ，具有很高的电负性或亲电性，能够对氨氮进行有效的氧化。氨氮可以被羟基自由基氧化为氮气和水。

2.2 实验装置

2.3 实验方法

    实验原水采用模拟氨氮污水，每次实验用水量为1L，采用硫酸铵配制模拟氨氮污染液，浓度为为 8mg/L（以 NH4计）。氨氮的测定采用《水质氨氮的测定纳氏试剂分光光度法（HJ535—2009）》，pH 的测定使用酸度计。

根据正交实验表 3 进行各组实验。

2.4 实验步骤

    以 1 号实验为例。a.用硫酸铵配制 8mg/L 的模拟氨氮污水，倒入电解槽中)。b.添加 0.825g 氯化钠(500mg/L Cl-)，调节pH=5。c.安装电极板至电解槽两侧，连接电线至直流稳压电源。d.设置稳压直流电源的电流为 0.5A，打开电源并记录开始时间点解时 间为 15min。e.电解结束后，测试水样的 pH，并取样测试氨氮含量南通水处理设备，记录结果。f.调整参数，重复 a-e，进行下一组实验。

3 实验结果与讨论

3.1 试探性实验结果及分析

    氯离子浓度和氨氮去除的关系。在 做正交实验之前，对氯离子的添加量做了一组试探性实验。实验结 果如见表 5。初始氨氮浓度 8.96 mg/L，电流密度 5mA/cm2，极板间距10cm，电解时间 30min，pH=5.68。

    实验表明，氯离子含量对氨氮的去除具有重要的意义。氯离子 浓度<400mg/L 时，氨氮含量不降反增，其原因初步分析如下： 氯离子含量过低，电解液中主要反应为式（15），次要反应为 （16）和（17）。

    此时，大量水被电解，仅有极少部分氯生成，用以氧化氨氮。 也就是说，电解水的量大于氨氮的处理量，造成了氨氮被“浓缩”，含 量不降反增。当氯离子浓度达到一定值以后，主要反应为（16）和 （17），此时有足够的氯溶解于水氧化氨氮。从这点来说，氯离子浓 度越高，处理效果越好南通纯水设备。但氯离子浓度过高，则会导致电流效率低 下、能源浪费的问题，甚至会有氯逸出，造成安全隐患。因此，应当 合理控制氯离子浓度，原则是在保障氨氮去除效果的同时，尽量降低氯离子浓度。

3.2 正交试验结果及分析

    正交试验的结果采用方差分析法，分 析结果见表 6。从正交实验的极差分析中我们可以确定各因子对氨氮去除效果的主次顺序为：时间、氯离子浓度、pH、电流密度、极板 类型。水平组合为 pH=7，电解时间为 90min，氯离子浓度为2000mg/L，电流密度为 20mA/cm2，电极板组合为铱钽钛板-316 不锈钢。同时根据分析结果可以得出，电解时间越长、氯离子浓度越 高、电流密度越大，处理的效果越好。但是也应该注意，电解时间过 长和电流密度过高，会造成电流效率低下、能耗高的问题；氯离子 浓度过高有可能会使过量的氯逸出，造成安全隐患。

    注：《水质氨氮的测定纳氏试剂分光光度法（HJ 535—2009）》中氨氮检测下限为0.1mg/L，此处浓度为低于检测下限。

    根据正交实验的结果南通水处理设备，可以确定在一定的工艺条件下，能够将出水氨氮含量减少至 0.2mg/L 及其以下。阳极材料需要选用贵重金 属涂层钛电极，阴极可以选用防腐蚀性能较好的 316 不锈钢板。南通纯水设备，南通水处理设备，南通去离子水设备。